Тестові завдання для узагальнення знань з курсу хімії 8 клас

Щоб завантажити файл натисніть кнопку “Скачати“

Скачати

Класи неорганічних сполук. Оксиди. (8 кл.)

Класи 1 варіант

1.Вкажіть групу речовин, яка містить лише оксиди:

а) FеО, FеS, NO₂; б) N₂O, Na₂O, NaСl; в) К₂O, СгO₃, Сг₂O₃;

г) FеО, Fе₂O₃, FеS; д) К₃N, КН, К₂O.

2.Визначте і вкажіть речовину А у схемі реакції А + Н₂O → Н₂SO₄:

а)Н₂S; б) SO₂; в) SO₃; г) SO; д) Н₂SO₃.

3.Вкажіть хімічну формулу оксиду, який має немолекулярну будову:

а) SO₂; б) СO₂; в) Fе₂O₃; г) Н₂O; д) СО .

4.Вкажіть пару оксидів, які, взаємодіючи з водою, утворюють кислоти:

a)Si0₂,N₂0₅; б)NO,N₂O₅; в)N₂0₅,N0₂; г) CO, С0₂; д) Сг0₃, Сг₂0₃.

5.Вкажіть групу речовин, яка містить лише основні оксиди:

а) К₂O, SO₂, СuO; б) SiO₂, SO,Мg; в) МgO, K₂O, BaO;

г) ZnO, K₂O, SO₃ ; д) АІ₂O₃, ZnO, BeO.

6. Визначте і вкажіть речовину А у схемі реакції А + КОН → К₂SO₃:

а) Н₂S; б)SO₂; в) SO₃; г) SО; д) Н₂SO₄.

7.Вкажіть групу речовин, яка містить лише кислотні оксиди:

a) MgO, N₂0₅, S0₂; б) С0₂, S0₃, ВаО; в) Р₂0₅, S0₂, SO₃;

г)CuO, SO_z, S0₃; д) CI₂0₇, MgO, C0₂.

8.Вкажіть хімічну формулу оксиду, який під час взаємодії з водою утворює луг:

а)К₂0; б)Fe₂0₃; в) Сг₂0₃; г) FeO; д) ZnO.

9.Вкажіть клас речовин, який утворюється під час взаємодії води з оксидами активних металів:

а) кислоти; б) солі; в) кислотні оксиди; г) луги; д) несолетворні оксиди.

10.Вкажіть групу речовин, яка містить лише основні оксиди, що реагують з водою:

a) MgO, CuO, СrO; б) Cu₂0, FeO, Ni₂0₃; в) K₂0, CaO, ВаО;

г) Сl₂O₇, CuO, MgO; д) ZnO, Na₂0, K₂0.

11.Встановіть відповідність формул оксидів їхнім характеристикам.
Характеристика оксиду Формула оксиду

A.Несолетвірний оксид; 1. АІ₂0₃;
Б. Змішаний оксид; 2. S0₃;

B. Кислотний оксид;                       3. CO;
Г. Амфотерний оксид;                  4. Na₂0;
Д. Основний оксид;                        5. Fe₃0₄.

12.Встановіть відповідність між формулами оксидів і формулами кислот.

Кислотний оксид Кислота

A.N₂0₅; 1. H₂S0₄;
Б.N₂0₃; 2. H₂Si0₃;

B.S0₃;                                                  3. H₂S0₃;
Г.S0₂;                                                   4. HN0₃;
Д.Si0₂;                                                 5. HN0₂

Класи неорганічних сполук. Оксиди (8 кл.)

2 варіант

1.Вкажіть групу речовин, яка містить лише основні оксиди:

а) SiO₂, К₂O, СаО; б) СO₂, К₂O, МgO; в) К₂O, ВаО, Сu₂0;

г) FеО, СO₂, SO₃; д) С0₂, СО, СаО.

2.Вкажіть групу речовин, які належать до несолетвірних оксидів:
а) СO₂, СО, NO; б) N₂O, СО, NO; в) SiO₂, СаО, МgO;

г) N₂O₅, NO₂, NO; д) МgO, К₂O, Na₂O.

3.Визначте і вкажіть речовину А у схемі реакції А + Н₂O → Н₂SO₃:

а)Н₂S; б) SO₂; в) SO₃; г) SO; д) Н₂SO₃.

4.Вкажіть пару оксидів, які, взаємодіючи з водою, утворюють основи:

a)Si0₂, N₂0₅; б)NO, N₂O₅; в)N₂0₅,N0₂; г) CO, С0₂; д) Сг0₃, Сг₂0₃.

5.Вкажіть групу речовин, яка містить лише основні оксиди, що реагують з водою:

a) MgO, CuO, СrO; б) Cu₂0, FeO, Ni₂0₃; в) K₂0, CaO, ВаО;

г) Сl₂O₇, CuO, MgO; д) ZnO, Na₂0, K₂0.

6.Визначте і вкажіть речовину А у схемі реакції А + КОН → К₂SO₄:

а) Н₂S; б)SO₂; в) SO₃; г) SО; д) Н₂SO₄.
7.Вкажіть групу речовин, яка містить лише кислотні оксиди:

а) СO₂, СаО, SO₂; б) Н₂O, СO₂, SO₃; в) SO₂,SO₃Р₂O₅; г) SO₂, Р₂O₅, ВаО; д) N₂O₅, NO₂, ZnО.

8.Вкажіть клас речовин, взаємодіючи з яким вода утворює луг:
а) кислотні оксиди; б) оксиди активних металів;

в)кислоти; г) солі; д)оксиди малоактивних металів.

9.Вкажіть клас речовин, який утворюється під час взаємодії води з оксидами неметалів:

а) кислоти; б) солі; в) кислотні оксиди; г) луги; д) несолетворні оксиди .

10.Вкажіть групу речовин, яка містить лише основні оксиди, що реагують з водою:

a) MgO, CuO, СrO; б) Cu₂0, FeO, Ni₂0₃; в) K₂0, CaO, ВаО;

г) Сl₂O₇, CuO, MgO; д) ZnO, Na₂0, K₂0.

11.Встановіть відповідність між реагентами і продуктами реакцій.

Реагенти Продукти реакцій

A ВаО + Н₂0 →; 1. BaS0₄;

Б. ВаО + S0₂ →; 2. Ва(ОН)₂

B. ВаО + S0₃ →; 3. BaS0₃

Г. ВаО + Р₂О₅ →; 4. Ва₃(РО₄)₂

12. Встановіть відповідність між оксидом і основою.

Оксид Основа

A. СrO 1. Сг(ОН)₃;
Б. Сг₂0₃; 2. CuOH

     B. Сu₂0;                                          3. Сг(ОН)₂;
     Г. CuO;                                        4. Fe(OH)₃;
     Д. Fe₂0₃ 5. Cu(OH)₂;

Класи неорганічних сполук. Кислоти (8 кл.) 1 варіант

1.Вкажіть валентність кислотного залишку борної кислоти Н₃В0₃:

а) один; б) два; в) три; г) чотири; д) п’ять.

2.Вкажіть речовини, з якими може реагувати хлоридна кислота:
а) Сu,СuО; б) Zn, ZnO; в) Аg, КОН;

г) Нg, НgO; д) NaNO₃, Сu.

3.Вкажіть групу речовин, яка містить тільки сильні кислоти:

а) Н₃РO₄, HNO₃; б) Н₂С0₃, HCl; в) НСl, H₂SO₄ ;

г) HNO₂, HCl; д) H₂SO₃, H₂SO₄.

4.Вкажіть формулу кислоти, яка утворюється під час взаємодії фосфор(У) оксиду з гарячою водою: а) Н₃Р0₄; б) НР0₃; в) Н₃Р0₃; г) H₄Р₂0₇; д) Н₃Р0₂.

5.Вкажіть групу речовин, яка містить лише кислоти:

a) H₂Si0₃, NaCІ0₃, Н₂С0₃; б) Н₃Р0₄, HNO₃, HClO;
в) HCl, NaCl, H₂S0₄; г) KCN, H₂S, Na₂S;

д) HClO₃, KCl0₃, HClO₄.

6.Вкажіть групу речовин, яка містить лише оксигеновмісні двохосновні кислоти:

a) H₂Se0₃, HN0₂, HN0₃; б) Н₂СО₃, H₂S0₃, H₂Si0₃;

в) H₂S, H₂Se, H₂S0₄, r) HN0₂. H₂S0₃, H₂Si0₃;

д) НР0₃,Н₃Р0₄,Н₃Р0₃.

7.Вкажіть групу речовин, яка містить лише двохосновні кислоти:

а) HN0₃, HN0₂, HF, Н₂С0₃; б) H₂Se0₄, H₂S, H₂Si0₃, H₂S0₄;

в) H₂S, HN0₃, H₃P0₄, HBr; г) H₂S, HN0₂, H₂Se, K₂S;
д) HNO₂, HBr, HN0₃, HCIO

8.Вкажіть кислоту, всі солі якої розчинні у воді:а) НСl; б)HN0₃; в) Н₂С0₃; г) H₂S0₄; д) H₂S.

9.Вкажіть ознаку , за якою можна розпізнати сульфатну кислоту:

а) кисла на смак, змінює забарвлення лакмусу на червоний , добре розчинна у воді;

б) має різкий запах ,обвуглює папір і деревину, вбирає воду з повітря;

в) не змінює забарвлення фенолфталеїну, в’язка рідина, димить на повітрі;

г) майже в два рази важча за воду, змінює забарвлення метилоранжу на рожевий, кисла на смак.

10. Встановіть відповідність між реагентами і продуктами реакції

Реагенти Продукти реакції

А. Mg+ НСl 1.CаSO₄ і Н₂О

Б. Fe( OH)₃+ HN0₃ 2.AgCl і НNО₃

В. AgNO₃+ НСl 3.MgCl₂і Н₂

Г. CaО+ H₂S0₄ 4.Fe(N0₃)₃ і Н₂О

11. Складіть рівняння реакцій що лежать в основі схеми . Вкажіть суму коефіцієнтів у всіх рівняннях реакцій. S→ SО₂→Н₂SО₃

12.Визначте масову часку Оксигену в ортофосфатній кислоті.

Класи неорганічних сполук. Кислоти (8 кл.)

2 варіант

1. Вкажіть кислоту, валентність кислотного залишку якої дорівнює III:
а) нітратна; б) сульфатна; в) метафосфатна;

г) ортофосфатна; д) сульфітна.

2.Вкажіть групу речовин, яка містить лише трьохосновні кислоти:

а) Н₃Р0₄, Н₃РО₃, Н₂С0₃, H₂S0₄, б) Н₃Р0₄, Н₃В0₃, H₃As0₄;

в) H₂S, Н₃РО₃, Н₃В0₃, Н₂С0₃; г) Н₃Р0₃, Н₂С0₃, Н₃В0₃;

д) HCl, HBr, НI, НСlO.

3. Вкажіть групу речовин, яка містить лише кислоти:

a) ZnBr₂, HBr, KBr, NaN0₃; б) KOH, KCl, HCl, HN0₃;

в) H₃P0₄, HP0₃, HBr, HCl; г) H₂C0₃, NaOH, HBr, HCl;

д) HN0₂, KN0₂, KMn0₄, HMnO₄.

4. Вкажіть валентність кислотного залишку сульфітної кислоти:

а) один; б) два; в) три; г) чотири; д) п’ять.

5.Вкажіть пару речовин, які розчиняються у хлоридній кислоті:

a) AgNO₃, AgCl; б) BaS0₄, FeS0₄; в) K₂C0₃, AgCl;

г) ZnC0₃, MgO; д) Hg, K₂0.

6.Вкажіть назву реакції основи з кислотою:

а) самоокиснення — самовідновлення; б) заміщення;

в) нейтралізації; г) естерифікації; д) гідрогенізації.

7.Вкажіть кислоту, всі солі якої розчинні у воді:

а) НСl; б)HN0₃; в) Н₂С0₃; г) H₂S0₄; д) H₂S.

8.Вкажіть групу, у якій всі речовини взаємодіють з хлоридною кислотою:
a) K₂S0₃, K₂S0₄; б) K₂S0₃, K₂S; в) H₂0, K₂S0₃;

г) K₂S0₃ Н₂0; д) KHS, K₂S0₄.

9.Вкажіть групу речовин, з якими взаємодіють кислотні оксиди:

а) вода, луги, солі, кислоти;

б) основні та амфотерні оксиди, основи;

в) вода, основні та амфотерні оксиди, луги;

г) кислоти, солі, вода;

д) основні оксиди та кислоти.

10. Встановіть відповідність між реагентами і продуктами реакції

Реагенти Продукти реакції

А. Zn+ НСl 1. ВаSO₄ і НСl

Б. KOH+ HN0₃, 2.FeCl₂ і Н₂О

В. ВaCl₂+ H₂S0₄ 3.ZnCl₂і Н₂

Г. FеО+ НСl 4.КN0₃ і Н₂О

11. Складіть рівняння реакцій що лежать в основі схеми . Вкажіть суму коефіцієнтів у всіх рівняннях реакцій.

Р→ Р₂О₅→Н₃РО₄

12.Визначте масову часку Оксигену в сульфатній кислоті.

Класи неорганічних сполук. Основи (8 кл.)

1 варіант

1.Вкажіть пару речовин, які, взаємодіючи з водою, утворюють луги:

a) Cs₂O, BaO; б) CuO, CaO; в) ZnO, Na₂O; г) FeO, К₂O; . д) Аl₂O₃, Na₂O

2.Вкажіть групу речовин, які взаємодіють з лугами:

a) ZnCl₂, S0₃, К₂0; б) NaCl, S0₃, HN0₃; в) S0₂, HCl, ZnCl₂;

г) H₂S0₄, N₂0₅, MgO; д) FeCl₂, KCl, NaN0₃.

3.Вкажіть пару речовин, яку потрібно використати для добування цинк гідроксиду:

а) ZnO, NaOH; б) ZnSO₄, НОН: в) Zn(N0₃)₂, Cu(OH)₂;

г)ZnCl₂, Ва(ОН)₂; д) Zn₃(P0₄)₂, КОН;

4.Вкажіть речовини, які належать до амфотерних основ:

а) АI(ОН)₃, CuOH; б) Ве(ОН)₂, Zn(OH)₂; в) Zn(OH)₂, Ba(OH)₂;

г) Сг(ОН)₃, Сг(ОН)₂; д) Ва(ОН)₂, КОН.

5. Вкажіть колір, у який забарвлюється фенолфталеїн у лужному середовищі:
а) синій; б) жовтий; в) малиновий;

г) рожевий; д) фіолетовий.

6. Вкажіть речовину, яка утворюється під час термічного розкладання купрум(ІІ) гідроксиду:

а)Сu; б) CuO; в) Cu₂0; г) CuOH; д) CuS.

7.Вкажіть основу, яка не розкладається під час нагрівання:
а) цинк гідроксид; б) алюміній гідроксид;

в)натрій гідроксид; г) купрум(II) гідроксид;

д) ферум(III) гідроксид.

8.Вкажіть хімічну формулу їдкого калі:

а)К₂0; б) КОН; в) Са(ОН)₂; г) KCI; д) KN0₃.

9.Вкажіть групу, яка складається тільки з речовин, що реагують з барій гідроксидом:

a) HN0₃, H₂S0₄, C0₂, CuO; б) N₂0₅, SO₃, CuO, CuCl₂;

в) N₂0₅, S0₂, C0₂, HN0₃; г) Na₂0, Н₂0, НСl, HN0₃;

д) K₂0, H₂0, ZnCl₂, HCl.

10.Визначте речовини А і D у схемі реакції CuS0₄ + А → D↓ + K₂S0₄:

а) KOН, Fe(OH)₃; б) КОН, Сu(ОН)₂; в) К₂0, CuS0₄;

г) К, Cu; д) KN0₃, Cu(N0₃)₂.

11.Встановіть відповідність між реагентами і продуктами реакцій.

Реагенти Продукти реакцій

A.Fe(OH)₃ + HCI →; 1.BaS0₄;

Б. ВаО + Н₂0 →; 2. FeCl₃, H₂0;

B.ВаО + S0₃ →; 3. FeCl₂, H₂0;
Г. ВаО + S0₂ →; 4. BaS0₃;

Д. Fe(OH)₂ + HCI →; 5. Ва(ОН)₂.

12.Встановіть відповідність між основою і оксидом, який можна одержати
внаслідок термічного розкладання цієї основи.

Основа Оксид

A.Сг(ОН)₃; 1. СrO;
Б. CuOH; 2. Сг₂0₃;

B.Сг(ОН)₂;                                                3. Сu₂0;
Г. Fe(OH)₃;                                               4. CuO;
Д. Cu(OH)₂;                                           5. Fe₃0₄;

6. Fe₂0₃.

Класи неорганічних сполук. Основи (8 кл.)

2 варіант

1.Вкажіть елементи, які утворюють амфотерні оксиди та гідроксиди:
а) Аl і Ва; б) Ca i Zn; в) Zn i Al; г) Zn i Na; д) Be i Mg.

2.Вкажіть групу речовин, які реагують з натрій гідроксидом:

a) HN0₃, ZnO, S0₃; б) S0₂, K₂0, HCl; в) MgO, C0₂, H₂S0₄;

г) АI₂0₃, К₂0, HN0₃; д) Si0₂, H₂0, KCl.

3. Вкажіть колір, у який забарвлюється лакмус у розчині кальцій гідроксиду:
а) червоний; б) фіолетовий; в) синій;

г) малиновий; д) рожевий.

4. Вкажіть гідроксид, який належить до лугів:

а)Ве(ОН)₂; б) Сu(ОН)₂; в) КОН; г) Аl(ОН)₃; д) CuOH.

5. Вкажіть групу, яка складається тільки з речовин, що реагують з кальцій гідроксидом:

a) H₂S0₄, Cu(OH)₂, CuO; б) HCl, S0₂, BaO; в) HCl, S0₃, C0₂;

г) MgO, H₂0, КСІ; д) ZnS, ZnS0₄, ZnO.

6.Вкажіть колір, у який забарвлюється фенолфталеїн у розчині їдкого натру:

а) малиновий; б) жовтий; в) оранжевий; г)рожевий; д) фіолетовий.

7.Вкажіть основу, яка під час нагрівання не розкладається:

а)Сu(ОН)₂; б) Са(ОН)₂; в) КОН; г) Zn(OH)₂; д) Ве(ОН)₂.

8. Вкажіть групу, яка містить тільки солі, що реагують з барій гідроксидом:
а) КСI, K₂S0₄, KN0₃; б) К₂С0₃, NaCl, KN0₃;

в) ZnS, ZnCl₂, Zn(N0₃)₂; г) K₂S0₄, CuS0₄, Fe₂(S0₄)₃; д) BaS0₄, KCl, Na₂S0_4.

9. Вкажіть пару основ, під час термічного розкладання яких можна одержати оксиди:

а) КОН, Fe(OH)₃; б) КОН, Mg(OH)₂; в) NaOH, KOH;

г) Mg(OH)₂, Zn(OH)₂; д) CuOH, NaOH.

10.Вкажіть групу, в якій усі речовини реагують з калій гідроксидом:

a) ZnO, Na₂0, S0₂; б) HN0₃, Р₂0₅, SO₃; в) С0₂, HCl, KCl; г) CO, S0₂, S0₃;

д) NO, N₂0, N0₂.

11.Визначте речовини А і D у схемі реакції А + КОН → Zn(OH)₂ + D:

а) цинк ортофосфат, калій ортофосфат; в) цинк силікат, калій силікат;

б) цинк карбонат, калій карбонат; г) цинк сульфат, калій сульфат;

д)цинк оксид, калій оксид.

12.Встановіть відповідність між основою і парою речовин, які потрібно
використати для її добування.

Основа Пара вихідних речовин

А. КОН; 1. FeCl₂ і КОН;

Б.Сu(ОН)₂; 2.СuО i Н₂0;

B.Fe(OH)₂; 3. FeCl₃ і NaOH;

Г. Fe(OH)₃; 4. К₂0 і Н₂0;

Д. Ва(ОН)₂; 5. СuСI₂ і NaOH;

6. Ва і Н₂0.

Класи неорганічних сполук.Cолі (8 кл.)

1 варіант

1.Вкажіть групу речовин, які взаємодіють з купрум(ІІ) хлоридом:

a) Zn, AgN0₃, КОН; б) NaOH, HN0₃, MgO; в) Fe(N0₃)₃, Mg, K₂0;

г) H₂S0₄, Ba(N0₃)₂, AgN0₃; д) КОН, HCl, H₂0.

2.Вкажіть сіль, розчин якої потрібно долити до розчину цинк хлориду, щоб утворився цинк нітрат:

a)Al(N0₃)₃; б) KNO₃; в)AgN0₃; г) NaN0₃; д) KN0₂.

3.Позначте реакцію, в результаті якої можна одержати калій сульфат:

а) калій + цинк сульфат;

б) барій сульфат + калій гідроксид;

в) калій оксид + сульфатна кислота;

г) калій гідроксид + натрій сульфат;

4.Вкажіть речовини, які взаємодіють із купрум(ІІ) сульфатом:

а) залізо і ферум(III) гідроксид; б) натрій гідроксид і цинк;

в) магій хлорид і алюміній; г) цинк нітрат і цинк;

д) магній оксид і магній гідроксид.

5.Вкажіть формулу калій сульфіту:

a)K₂S0₃;. б) K₂S0₄; в) K₂S; г) K₂S₂; д) KHS0₃.

6.Вкажіть метали, які вступають у реакцію заміщення з купрум(II) хлоридом:

a) Hg, Zn; б)Ag, Mg; в) Au, Fe; г) Zn, Al; д) Ag, Hg.

7.Визначте речовини А і D у схемі реакції MgCl₂ + A→ Mg₃(P0₄)₂ + D:

a) Zn₃(P0₄)₂, ZnCl₂; б) АlР0₄, АlСl₃; в) К₃Р0₄, КСl;

г) Сu₃(Р0₄)₂, СuСІ₂; д) Р₂0₅, СІ₂.

8.Визначте речовини А і В у схемі перетворень CuS0₄ → А → В → СuСl₂:
a) CuCl, CuO; б) Cu(OH)₂, CuO; в) Cu(N0₃)₂, Cu₂0;

г) Cu, Cu(OH)₂; д) CuO, Cu₃(P0₄)₂.

9.Встановіть відповідність між сіллю і парою речовин, які потрібно ви
користати для її добування.

Сіль Вихідні речовини

A. Ag₃P0₄; 1. CaC0₃ і HN0₃;

Б. Ca(N0₃)₂; 2. СаС0₃ і H₂S0₄;

В. MgCl₂; 3. AgN0₃ і Н₃Р0₄;

Г. Na₂C0₃. 4. NaOH і С0₂;

Д. CaS0₄; 5. Mg(OH)₂ і HCI.

10.Встановіть відповідність між реагентами і схемою реакції:
Схема реакції Реагенти

A.?+ ? → NaN0₃; 1. К₂0 і S0₂;

Б. ? + ? → K₂S0₃; 2.KOH i H₂S0₄;

B.                                                  ? + ?→Na₂SO₄ ; 3. NaOH і H₂S;
Г. ? + ? → NaHS;                      4. NaOH і S0₃;
Д. ? + ? → K₂SO₄;                     5. NaOH i N₂0₅;

6. Na₂0 і N₂0₅.

11Складіть рівняння реакцій що лежать в основі схеми . Вкажіть суму коефіцієнтів у всіх рівняннях реакцій .

Fe(N0₃)₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂0₃ → Fe → FeCl₂.

12.На алюміній масою 13.5 г подіяли хлоридною кислотою.Яка маса солі,що утворилася?

Класи неорганічних сполук.Cолі (8 кл.)

2 варіант

1.Вкажіть пару речовин, які взаємодіють з аргентум нітратом (реакції від
буваються у розчинах):

a) K₂S0₄, АІСІ₃: б) HCІ, Zn(N0₃)₂; в) К₃Р0₄, КСІ;

г)К₂С0₃, KN0₃; д) K₂S, KN0₃.

2.Позначте реакцію, у результаті якої можна одержати купрум(II) нітрат:
а) цинк нітрат + Cu; б) аргентум нітрат + Cu;

в) алюміній нітрат + Cu; г) калій нітрат + Cu;

д) нітроген(V) оксид + Cu.

3.Вкажіть пару речовин, які прореагували, якщо утворились натрій нітрат,
вуглекислий газ і вода:

а) натрій сульфіт і карбонатна кислота;

б) натрій гідрогенкарбонат і нітратна кислота;

в) натрій карбонат і нітроген(V) оксид;

г) нітратна кислота й кальцій карбонат;

4.Вкажіть метал, який витісняє Алюміній з розчину алюміній нітрату:
а) залізо; б) магній; в) мідь; г) срібло; д) калій.

5.Визначте речовини А і D у схемі реакції СuСl₂ + А → Cu(OH)₂↓ + D:

a) Fe(OH)₃, FeCl₃; б) Zn(OH)₂, ZnCl₂; в) КОН, КС1; г) Н₂0, НС1; д) Н₂0₂, Н₂0.

6. Вкажіть метали, які вступають у реакцію заміщення з купрум(II) сульфатом:

a) Hg, Zn; б)Ag, Mg; в) Au, Fe; г) Zn, Al; д) Ag, Hg.

7. Вкажіть речовину, яка реагує з алюміній хлоридом:
а) КОН; б) HNO₃; в) CuO;

г) Zn(N0₃)₂; д)Сu(ОН)₂.

8. Визначте речовини А і В у схемі перетворень: калій оксид → А → В → калій хлорид;

a) К₂0, К₃Р0₄; б) K₂0, KN0₃;в) K₃P0₄, K₂S0₄; г) КОН, K₂S0₄; д) KH, KN0₃.

9.Встановіть відповідність між сіллю і парою солей, які потрібно використати для її добування.

Сіль Пара вихідних солей

A.Fe(N0₃)₃; 1. Fe₂(S0₄)₃ і Ba(N0₃)₂;

Б. Mg₃(P0₄)₂; 2. Ba(N0₃)₂ І Na₂C0₃;

В. ВаС0₃; 3. MgC0₃ i Ва₃(Р0₄)₂;

Г. КСl. 4. К₃Р0₄ і MgCl₂;

Д. BaS0₄; 5. FeS0₄ і Ba(N0₃)₂;

6. Ва₃(Р0₄)₂ і Na₂C0₃

10.Встановіть відповідність між реагентами і схемою реакції:

Схема реакції Реагенти

A.?+ ? → K₂SO₄; 1. Na₂0 і S0₂;

Б. ? + ? → Na₂SO₃; 2.KOH i H₂S0₄;

B.                                                  ? + ?→ Na₂SO₄ ;            3. NaOH і H₂S;
Г. ? + ? → NaHS;                      4. NaOH і S0₃;
Д. ? + ? → NaN0₃                      5. NaOH i N₂0₅;

6. Na₂0 і N₂0₅.

11. Складіть рівняння реакцій що лежать в основі схеми . Вкажіть суму коефіцієнтів у всіх рівняннях реакцій :

Ва → ВаО → Ва₃(Р0₄)₂ → Ba(N0₃)₂.

12.На магній оксид масою1.2 г подіяли сульфатною кислотою. Яка маса солі ,що утворилася ?

ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН (8 кл.)

1 варіант.

1. Позначте назви елементів лужних металів:

а) Калій, Купрум; в )Рубідій, Натрій;

б) Аргентум, Літій; г) Аурум, Купрум.

2.Символ елемента атоми якого утворюють основний оксид

а)Ba б) S в)Cl г) Ne

3.Заряд ядра атома показує число

а)нейтронів в)нуклідів

б)протонів г)електронів

4.Порядкові номери елементів– благородних газів

а)1 б)9 в)10 г)36.

6.Ізотопи хімічного елемента мають однакові

а)маси протонів в) порядкові номери

б)числа протонів у ядрі г) масові числа.

7.Число нейтронів у ядрі атома Феруму

а)26 б) 56 в)60 г) 30

8.Число енергетичних підрівнів ( орбіталей) на третьому енергетичному рівні становить

а)2 б)3 в)1 г)4


А
Б
В
Г

9.Встановіть відповідність

1) Li Na K Rb а) благородні гази

2) He Ne Ar Kr б) лужноземельні метали

3) F Cl Br I в) галогени

4) Mg Ca Sr Ba г) лужні метали.

10.Встановіть послідовність заповнення орбіталей електронами


1
2
3
4

А) d — орбіталь

Б) s — орбіталь

В) f — орбіталь

Г) p—орбіталь

11.У ядерній реакції ¹⁴₇ N+ ⁴₂ He= ¹₁H + ? утвориться нуклід

а) ¹⁷₈O б ) ¹⁶₈O в ) ¹⁸₈O г) ¹⁸₉F

12.Назвіть елемент , знаючи , що він утворює летку сполуку з Гідрогеном складу Н₂Е , відносна молекулярна маса якої становить 81:

а)О б) Те в) S г) Se

ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН (8 кл.)

2 варіант

1.Число енергетичних рівнів у атомів дорівнює номеру

а) групи б) ряду в) періоду г) порядковому номеру.

2. У якому ряді є елементи, що мають завершені енергетичні рівні

а) S , P, Na б) N, Ar, C в) Ne, He, Ar г) He. F, Kr.

3.Вкажіть електронну формулу Фосфору

а)1s²2s²2p² б) 1s²2s²2p⁶ в)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ г) 1s²2s²2p⁶3s²3p³

4.Електронна формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ відповідає атому

а) Натрію б) Кальцію в) Калію г ) Сульфуру.

5.Число протонів та нейтронів у ядрі нукліда ¹⁸ О відповідно становлять

а) 8 і 8 б)10 і 8 в) 8 і 10 г) 8 і 18.

6.У атомів елемента з протонним числом 20 число електронів становить

а)18 б)19 в)20 г) 10

7.Що є спільного у будові атомів елементів з порядковими номерами 3 і 8

а)заряд ядра б)кількість електронів

в) кількість електронних рівнів

г)кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні

8.Число електронів у атомі

а) більше за число протонів в) дорівнює числу протонів

б) менше за число протонів г) дорівнює числу нейтронів

.9. Встановіть відповідність: 1) Аргон a)1s²2s²2p⁶3s¹


1
2
3
4

2) Натрій б) 1s²2s²2p²

3) Карбон в ) 1s²2s²2p¹

4) Бор г ) [Ne] 3s²3p⁶

10.Встановіть відповідність: ХІМІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТ СКЛАД АТОМА

А)Алюміній 1) р-11, п-12, е-11


А
Б
В
Г

Б) Неон 2) р-9, п-10, е-9

В) Натрій 3) р-10, п-10, е-10

Г) Флуор 4) р-13, п-14, е-13.

11. У реакції ²³₁₁ Na + x = ¹₁H + ²⁴₁₁ Na частинка х означає :

а) ¹₀n б) ⁴₂He в) e г) ²₁D

12. Назвіть елемент ,знаючи, що він утворює вищий оксид складу Е₂ О₅, відносна молекулярна маса якого—142:

а) N б) P в) As г)V

ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН (8 кл.)

3 варіант

1.Який із елементів утворює летку сполуку з Гідрогеном типу Н₃ R

а) №6 б) №7 в) №8 г) №9

2.Скільки нейтронів містить ядро aтома з протонним числом 19 і нуклонним числом 39:

а) 20 б) 21 в) 22 г) 23.

3. Укажіть протонні числа елементів атоми яких мають однакову кількість електронних шарів: а) 18 б)19 в) 11 г) 10

4.У якому ряді сполук відсутні оксиди лужних металів:

а) CaO, Na₂O, Fe₂O₃в)SrO ,K₂O, Ag₂O

б) Li₂O, ZnO, BaO г) Cu₂O, Ag₂O , HgO

5.Число електронів у атомі

а) більше за число протонів в) дорівнює числу протонів

б) менше за число протонів г) дорівнює числу нейтронів.

6.Вкажіть електронну формулу Фосфору

а)1s²2s²2p² б) 1s²2s²2p⁶ в)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ г) 1s²2s²2p⁶3s²3p³

7.Символ елемента атоми якого утворюють основний оксид

а) Ba б) S в) Cl г) Ne.

8.В якому ряді символами позначені елементи що проявляють неметалічні властивості:

а) S, C, O, K б) N, H, O , Cl в) Na, O, F, P г)Mg, Cs , B, S.

9. Встановіть відповідність

1) основний стан а) 1s²2s¹2p³


1
2
3
4

2) збуджений стан б) 1s²2s²2p⁶

в)1s²2s²2p⁴

г) 1s²2s¹2p¹

10.Встановіть відповідність ХІМІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТ СКЛАД АТОМА

А) Сульфур 1) р-8, п-8, е-8


А
Б
В
Г

Б) Натрій 2) р-11, п-12, е-11

В)Фосфор 3) р-16, п-16, е-16

Г) Оксиген 4) р-15, п-16, е-15

11. У реакції ⁵⁶₂₆Fe + x = ¹₀ n + ⁵⁷₂₇Co

а)²₁D б)¹₁Hв) ₁² D г) ¹₀n

12. Назвіть елемент ,знаючи, що він утворює сполуку з Гідрогеном складу Н Е, відносна молекулярна маса якого становить 128:

а) І б) F в)Mn г)Br

ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН (8 кл.)

4 варіант .

1.Число нейтронів у ядрі атому Цинку

а) 35 б) 65 в)60 г) 30

2. В якому ряді символами позначено елементи які мають металічні властивості:

а) Fe, O ,P, Ca б) Mg, K, Zn, Pb в) Ca, S, N, Al г)B, Na, Mn , F.

3.Електронна формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² відповідає атому

а) Натрію б) Кальцію в) Калію г ) Сульфуру.

4.Що є спільного у будові атомів елементів з порядковими номерами 5 і 13

а)заряд ядра б)кількість електронів

в) кількість електронних рівнів

г)кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні

5.Символ елемента атоми якого утворюють кислотний оксид

а)Ba б) S в)Аl г) Ne.

6.Число протонів та нейтронів у ядрі нукліда ²⁹ АІ відповідно становлять

а) 14 і 29 б)13 і 14 в) 14 і 13 г) 29 і 14.

7. Число електронних шарів у атомі на яких розміщуються електрони дорівнює

а) номеру групи; б)номеру періоду; в)номеру ряду ; г) порядковому номеру

8. Скільки неспарених електронів має Фосфор у незбудженому стані:

а)5 б) 3 в) 2 г) 4

9.Встановіть відповідність

1) основний стан а) 1s²2s¹2p⁴


А
Б
В
Г

2) збуджений стан б) 1s²2s²2p⁵

в)1s²2s²2p²

г) 1s²2s¹2p³

10.Встановіть відповідність

ХІМІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТ СКЛАД АТОМА

1)Літій а) р-3, п-3, е-3


1
2
3
4

2)Силіцій б) р-29, п-35, е-29

3)Неон в) р-14, п-14, е-14

4) Купрум г) р-10, п-10, е-10

11.У реакції ³²₁₆S + x = ³⁴₁₇Cl + ²₁D частинка х означає:

а)¹₀ n б)e в) ⁴₂He г) ¹₁H

12. Назвіть елемент знаючи що він утворює вищий оксид складу Е₂ О_3,відносна молекулярна маса якого -102

а) Бор б) Алюміній в ) Галій г) Магній

ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК( 8 кл.)

1 варіант

1.Вкажіть тип хімічного зв’язку в речовині, формула якої S0₃:
а) йонний; б) неполярний ковалентний;
в) полярний ковалентний; г) металічний; д) водневий.

2. Вкажіть елементи, які виявляють максимальну схильність до утворення сполуки з йонним зв’язком:

a) S, 0; б) К, М; в) Р, Сl; r) Zn,0; д) H, Ne.

3. Вкажіть число спільних електронних пар у молекулі, електронна формула

якої H:N : N:H:

Н Н

а) 3; 6) 5; в) 4; г) 1; д) 6.

4. Вкажіть йони, на які перетворюються атоми Сульфуру після взаємодії з атомами Натрію:

a)S; 6)S²-; в) S⁶⁺; г) S²⁺; д) S⁴⁺.

5. Вкажіть правильне твердження. Спільним у будові йонів Сa²⁺ і Сl^– є:

а) кількість протонів;

б) загальна кількість електронів і протонів;

в) кількість електронів на зовнішньому електронному шарі;

г) кількість нейтронів;

д) кількість протонів і нейтронів.

6. Вкажіть, як зміщені спільні електронні пари в молекулі НСІ і чому:

а) у бік Хлору, оскільки його електронегативність нижча, ніж у Гідрогену;

б) у бік Гідрогену, оскільки його електронегативність вища, ніж у Хлору;

в) у бік Хлору, оскільки його електронегативність вища, ніж у

Гідрогену;

г) у бік Гідрогену, оскільки його електронегативність нижча, ніж у Хлору.

7. Вкажіть правильне твердження. Атом, перетворюючись у йон, прагне добудувати зовнішній електронний шар до…

а) шести електронів; б) десяти електронів;

в) восьми електронів; г) чотирнадцяти електронів;

д) дванадцяти електронів.

8. Вкажіть тип зв’язку в речовині, формула якої CaF₂:

а) неполярний ковалентний; б) йонний;

в) полярний ковалентний; г) водневий;

д) металічний.

9. Вкажіть групу атомів, які можуть утворювати лише негативно заряджені йони:

a)Na, CI, Br; б) S, Br, F; в) S, Na, F, г) P, I, K; д) Al, Zn, S.

10. Вкажіть пару елементів, які виявляють максимальну схильність до

утворення сполуки з йонним типом зв’язку:

а)Н, СІ; б)Na, CI; в)Na,H; г) CI, Zn; д) Fe, О.

11. Вкажіть, що спільного в будові атома Неону та йона О^2–:

а) кількість протонів;

б) загальна кількість електронів і протонів;

в) кількість нейтронів;

г) загальна кількість електронів; д)кількість електронів і кількість нейтронів

12. Вкажіть тип зв’язку в речовині, формула якої KF:
а) йонний; б) неполярний ковалентний;
в) полярний ковалентний; г) водневий;
д) металічний.

13. Вкажіть кількість спільних електронних пар у молекулі, електронна формула якої О :: С:: О

а) 4; б) 8; в) 6; г) 2; д) 5.

14. Вкажіть групу атомів, які можуть утворювати лише позитивно заряджені йони:

a) Zn, Br, Mg; б) Zn, Ва, Cu; в) К, Na, Br; г) К, S, Br; д) С, S, Сl.

15. Вкажіть групу елементів, атоми яких можуть утворювати лише негативно заряджені йони:a)Al,Mg, СІ; б) К, Na, Li; в) S, Sr, Ba; г) О, S, F; д) Cu, Zn, F.

16. У якій парі атомів хімічний зв’язок має найбільш яскраво виражений
йонний характер:

a)N-H; б)С-Н; в) Са-Н; г) Br-СІ; д) Si-O

17. Вкажіть формулу речовини, для якої характерний міжмолекулярний водневий зв’язок:

а) СН₄; б)0₂; в)HF; г) MgO; д) CuS

18. Вкажіть тип зв’язку в молекулі N₂:
а) водневий; б) ковалентний полярний;

в) ковалентний неполярний; г) йонний;
д) металічний

19. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні хімічних
зв’язків у молекулі амоніаку:
а) 8; б) 6; в) 10; г) 4; д) 12.

20. Вкажіть кількість спільних ковалентних пар у молекулі азоту:

а)1; б) 4; в) 2; г) 3; д) 5.

21. Вкажіть кількість ковалентних зв’язків у молекулі фосфор(V) оксиду:
а) 5; б) 10; в) 6; г) 4; д) 7.

22.Вкажіть речовину, в якій найбільше виражена полярність зв’язку:
a)H₂S; 6) НСІ; в) С1₂; г) РН₃; д) N₂.

23. Встановіть відповідність між типом кристалічної ґратки та речовиною.

Тип кристалічної ґратки Речовина

А. Металічна; 1. С0₂

Б. Молекулярна; 2. KF;

В. Ионна; 3. Ag;

Г. Атомна. 4. SiC.

24. Встановіть відповідність між речовиною і кількістю ковалентних пар у молекулі.

Речовина Кількість ковалентних пар

A.Азот 1.1;

Б. Карбон(IV) оксид; 2.2;

B.Хлороводень; 3.4;

Г. Сірководень; 4.3

ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК( 8 кл.)

2 варіант

1. Вкажіть тип зв’язку між атомами в молекулі, формула якої СН₄:
а) йонний; б) полярний ковалентний;

в) неполярний ковалентний; г) водневий;

д) металічний.

2. Вкажіть кількість спільних електронних пар у молекулі, електронна формула якої : СІ- -S- -СІ :

а)3; б)4; в) 9; г) 2; д) 10.

3 Вкажіть групу атомів, які можуть утворювати лише позитивно заряджені йони:

а) К, Na, S; б) К, Na, Mg; в) СІ, К, Na; г) Н, СІ, Вг; д) S, Zn, О.

4. Вкажіть пару елементів, що утворює сполуки, в яких йонний зв’язок виявляється найсильніше:

a)Li I Mg; б)C i N; в) С і Р; г) Na і F; д) О, F.

5. Вкажіть молекулу, хімічний зв’язок між атомами в якій є найбільш полярним:

а) СН₄; б) NH₃; в) Br₂; r) N₂; д) Сl₂.

6. Вкажіть, у бік якого елемента зміщені спільні електронні пари в молекулі OF₂ і чому:

а) у бік Флуору, оскільки його електронегативність вища, ніж в Оксигену;

б) у бік Флуору, оскільки його електронегативність нижча, ніж в Оксигену;

в) у бік Оксигену, оскільки його електронегативність вища, ніж у Флуору;

г) у бік Оксигену, оскільки його електронегативність нижча, ніж у Флуору.

7. Вкажіть тип зв’язку в речовині, формула якої Н₂0:

а) йонний; б) полярний ковалентний;

в) неполярний ковалентний; г) металічний; д) водневий.

8. Вкажіть, на який йон перетворюється атом Брому під час взаємодії з атомом Натрію:

а)Вr^–; б)Вг⁺; в) Вг²^–; г) Вг²⁺; д) Вг^3-.

9. У якій парі атомів хімічний зв’язок має найбільш яскраво виражений
йонний характер:

а)Вг-Вг; б) P-F; в) Na-Br; r) O-F; д) Br-F

10. Яка з наведених молекул газів є найбільш стійкою:

а)Н₂; б)F₂; в) N₂; г) 0₂; д) Вг₂?

10. 11. Вкажіть пару речовин, усі зв’язки в яких полярні ковалентні:
a)N₂,NH₃; б) К₂0, КСl; в) КСl, NaCl; г)NH₃, H₂0; д) N₂, HCN

12. Вкажіть, до якого елемента зміщені спільні електронні пари в молекулі NH₃:

а) до Гідрогену, оскільки його електронегативність вища, ніж у Нітрогену;

б) до Нітрогену, оскільки його електронегативність вища, ніж у Гідрогену;

в) до Гідрогену, оскільки його електронегативність нижча, ніж у Нітрогену;

г) до Нітрогену, оскільки його електронегативність нижча, ніж у Гідрогену.

13. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків у молекулі етану (C₂H₆) : а) 12; 6)14; в) 10; г) 16; д) 8.

14. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків у молекулі С0₂:

а) 8; б) 6; в) 4; г) 2; д) 3.

15. Вкажіть кількість р-електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків у молекулі азоту:

а) 6; б)3; в) 4; г) 8; д) 2.

16. Вкажіть кількість ковалентних зв’язків у молекулі силану SiH₄:

а) 5; б)10; в) 6; г) 4; д) 2.

17. Вкажіть кількість спільних електронних пар у молекулі РСl₃:

а) 6; б) 3; в) 5; г) 2; д) 4.

18. Вкажіть кількість спільних електронних пар у молекулі силіцій(ІV) оксиду:
а) 4; б) 2; в) 6; г) 5; д) 1.

19. Вкажіть, що спільного в будові атома Аргону та йону S²^—:

а) кількість нейтронів;

б) кількість електронів і протонів;

в) кількість протонів;

г) загальна кількість електронів;

д) кількість протонів і нейтронів

20.Вкажіть молекулу, хімічний зв’язок між атомами в якій є найбільш по¬лярним: а) СН₄; б) NH₃; в) Br₂; г) N₂; д) С1₂.

21.Вкажіть тип зв’язку в речовині, формула якої Н₂О

а) йонний; б) полярний ковалентний; в) неполярний ковалентний;

г) металічний; д) водневий

22.Встановіть відповідність між складом молекули та типом хімічного зв’язку.

Формула Тип хімічного зв’язку

A.С1₂; 1. Водневий;
Б. Н₂0; 2. Йонний;

B.NH₄N0₃; 3. Ковалентний неполярний;
Г. NaCl. 4. Ковалентний полярний;

5. Йонний і ковалентний.

23. Встановіть відповідність між речовиною і кількістю електронів, які беруть участь в утворенні спільних ковалентних пар.

Речовина Кількість електронів

A.РН₃; 1.8;

Б. SiH₄; 2.12;

B.HF; 3.2;

Г. А1₂0₃; 4.6;

Д. H₂S; 5.4.

24. Встановіть відповідність між типом кристалічної ґратки та речовиною.

Тип кристалічної ґратки Речовина

A.Атомна; 1. Амоніак;

Б. Йонна; 2. Магній;

B. Молекулярна; 3. Алмаз;

Г. Металічна. 4. Калій гідроксид.

Сподобалась стаття? Поділіться нею у соціальних мережах:

Тестові завдання для узагальнення знань з курсу хімії 8 клас

Коментарі із Facebook

Залишити відповідь Скасувати коментар